把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )
A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( )
A．熔化时不导电 B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在
C．水溶液的导电能力很差 D．不是离子化合物，而是极性化合物
（共13分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （含a、W1、W2的表达式）。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（4）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是 。
（5）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 （含a、b、c的表达式）。
（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢） I2+2 S2O32-==2I- ＋S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________。
