Question

已知反应：2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	实验温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（    ）

A．从上表数据分析，2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)正反应为放热反应

B．实验2中HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L

C．实验3反应速率小于实验1的反应速率

D．实验4一定使用了催化剂

Answer

B

【解析】

试题分析：根据实验1、4可以判断，升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，A、D错误；根据实验1、2可以看出温度相同，平衡时HBr浓度相同，说明起始时HBr浓度相同，则C2＝1.0 mol/L，B正确；根据实验1、3可以看出温度相同，实验3平衡时HBr的浓度比实验1大，说明起始时实验3的HBr浓度大于实验1的HBr浓度，所以实验3的速率大于实验1的速率，C错误。答案选B。

考点：化学平衡移动