I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 ( )
A. 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H<0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1> K2
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
已知反应：2HBr(g) 
Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|
实验序号 |
实验温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A．从上表数据分析，2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B．实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
D．实验4一定使用了催化剂
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 ( )
A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
B．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
C．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
D．平衡向右移动，混合气体密度减小
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．升高温度，溶液的pH增大 B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
C．该溶液的pH＝4 D．升高温度，电离平衡常数增大
在一密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( )
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了 D．a>b
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )
A．A点 B．B、D两点 C．C点 D．E点
