已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为 221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
下列实验不能达到目的的是
A B C D
A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．用CO2的做喷泉实验
C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
下列说法中正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
(10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。
(1) 若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝ 。
(2) t4－t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t4～t5 |
t5～t6 |
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K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”“<”或“＝”连接)。
(3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为 。
