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已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是 A．加入少...

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，6ec8aac122bd4f6e的比值保持不变

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32 －)＋c(H2CO3)

 

A 【解析】 试题分析：A选项加入NaOH固体会与碳酸氢钠发生反应，使HCO3-变成CO32－，同时钠离子浓度也将增加，该选项正确。B稀释促进了HCO3-的水解和电离，使更多的HCO3-变成CO32－和H2CO3，在同一溶液体系中钠离子物质的量浓度与碳酸氢根离子物质的量浓度之比等于他们物质的量之比，也等于他们的微粒数目之比，Na+加水稀释数目不发生改变，而HCO3-数目在减少，所以浓度的比值应该增大。C正确的电荷守恒式应该是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32－)＋c(OH－)。D正确的物料守恒应该是：c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 考点：电离平衡
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考点分析：
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氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

A．①②③        B．①②③④         C．②③④          D．①③④

 

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已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂

A．①②          B．②⑤          C．③⑤        D．③④⑥

 

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已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是      

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反应热为 221 kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

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下列实验不能达到目的的是

6ec8aac122bd4f6e

A               B               C               D

A．测定一定时间内生成H2的反应速率      B．用CO2的做喷泉实验

C．验证NH3易溶于水                     D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

 

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运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

 

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