常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH
D．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L
下列说法中，正确的是
A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为
A．(12n-m)g B．(24m-5n)g C．(36n-3m)g D．(m-24n/5)g
下列反应能生成强酸的是（ ）
A．将二氧化碳通入饱和CaCl2溶液中 B．将二氧化硫通入饱和Ca(NO3)2溶液中
C．将硫化氢通入饱和CuSO4溶液中 D．将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
