等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
Ａ．④②③① Ｂ．③①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④
第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )
A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强
C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO
－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )
A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．CO向负极移动
C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO的物质的量将逐渐减少
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L
B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA
D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA
（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
|
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。
（10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）
xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示）
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4 mol D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。
A．2 molC B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC D．6molA和2molB
