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标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积...

标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

A．0.224 L         B．0.336 L         C．0.448 L                   D．0.672 L

 

A 【解析】 试题分析：Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。溶液中有50%的Br－被氧化时则Fe2+完全被氧化。失电子数为0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得电子数为0.02mol，氯气的物质的量为0.01mol，氯气的体积为0.224 L。 考点：氧化还原反应
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考点分析：
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铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（    ）

A．0.2mol·L6ec8aac122bd4f6e     B．0.4mol·L6ec8aac122bd4f6e              C．0.6mol·L6ec8aac122bd4f6e     D．0.8mol·L6ec8aac122bd4f6e

 

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用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（    ）

A．6ec8aac122bd4f6e             B．6ec8aac122bd4f6e         C．6ec8aac122bd4f6e          D．6ec8aac122bd4f6e

 

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在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（    ）

A．①②③             B．②①③        C．③②①          D．③①②

 

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

 0

50

150

250

350

n(PCl3) mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H < 0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

 

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

6ec8aac122bd4f6e

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡26ec8aac122bd4f6e＋2H＋ 6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O6ec8aac122bd4f6e2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－6ec8aac122bd4f6e

 

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