X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是( )
A．分散系的分类：
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
下列叙述中正确的是（）
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO3—发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥
