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向100 mL 0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐...

向100 mL 0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

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A．a点的溶液呈中性

B．b点反应的离子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—=A1(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba (OH)2溶液的体积为200 ml．

D．微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性

 

A 【解析】 试题分析：在反应过程中，反应的方程式是2NH4Al（SO4）2＋3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓＋(NH4)2SO4，所以a点显酸性，A正确；如果继续加入氢氧化钡，则反应式是(NH4)2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2NH3·H2O，B错误；如果此时仍继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝沉淀开始溶解，方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，则加入Ba (OH)2溶液的体积应该是250ml，C错误；微热出去NH3后，溶液为Ba(AlO2)2溶液，仍为碱性，D错误。答案选A。 考点：化学图像计算
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考点分析：
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某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：

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下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

 

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试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是     （    ）

A．一定是O2与NO2的混合气体    B．可能是NO和NO2的混合气体

C．可能是N2与NO2的混合气体              D．只可能是NO2一种气体

 

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用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是 

(　　)

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A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－ + 2OH－ === Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－ === H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

 

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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2.00mol·L6ec8aac122bd4f6e的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）

A．1.00mol·L6ec8aac122bd4f6e  B．0.500mol·L6ec8aac122bd4f6e  C．2.00mol·L6ec8aac122bd4f6e      D．3.00mol·L6ec8aac122bd4f6e

 

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下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是（　　）

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A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

 

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