Question

 (12分)已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A         B            C            D          。

⑵写出下列反应的离子方程式

A溶液 + B溶液→白色沉淀                                                     ，

C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中                             。

Answer

⑴  A :  BaCl2   B:   FeSO4     C:  AlCl3    D :  NaOH  。

⑵A + B :   Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ，  Al(OH)3＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀。

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色。

根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3。则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3。故正确答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH。

（2）A 为BaCl2 ，B为FeSO4，生成的沉淀是硫酸钡，离子方程式为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4。

（3）C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改写离子方程式时， Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

考点：离子反应的推断，考查铝离子、铁离子等性质。