Question

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2－）、c（HCO₃^－）都减小，其方法是（    ）

A. 通入二氧化碳气体    B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体      D. 加入饱和石灰水溶液

Answer

D

【解析】A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3电离  H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．