物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢氨；④ 硫酸氢氨；⑤ 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_____。
在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（
）
A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠
物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。
NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）
A. NH2D·H2O、D3O＋ B. NH3·D2O、HD2O＋
C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO＋
（7分）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO2和H2的体积比
(12分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A B C D 。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀 ，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 。
