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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgC...

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。

 

：(1)2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动 【解析】由于AgCl的溶解度远大于Ag2S的溶解度，即Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，当在AgCl与水的悬浊液中加入Na2S(aq)时，对Ag2S来说Qc>Ksp，所以2Ag＋＋S2－===Ag2S↓，使AgCl(s) Ag＋＋Cl－溶解平衡向右移动，最终转化成Ag2S。 考点：难容电解质溶解平衡的应用，及沉淀的相互转化
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考点分析：
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往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．(V2－V1)/V1                         B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)                         D．V2/V1

 

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO6ec8aac122bd4f6e)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

 

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下列说法正确的是(　　)

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO6ec8aac122bd4f6e沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO6ec8aac122bd4f6e

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

 

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下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eAg＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO6ec8aac122bd4f6e、SO6ec8aac122bd4f6e，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

 

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AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：           ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

 

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