Question

 与c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，

c(Fe^2＋)·c(S^2－)＝K_sp。常温下K_sp＝8.1×10^－17。

(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2－)之间存在以下限量关系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，为了使溶液中c(Fe^2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H^＋)为______。

Answer

：(1)7.92×10－8 g (2)1.11×10－3 mol·L－1

【解析】(1)由FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)

c(Fe2＋)＝＝＝9×10－9 mol·L－1

即1 L溶液中可溶解9×10－9 mol的FeS(令所得溶液的密度为1 g·cm－3)

由(100 g＋S)∶S＝1 000 g∶(9×10－9×88)g

所以S＝7.92×10－8 g

(2)c(Fe2＋)＝1 mol·L－1，则c(S2－)＝＝＝8.1×10－17mol·L－1，c(H＋)＝

＝1.11×10－3 mol·L－1。

考点：难容电解质溶解平衡的应用，及简单计算