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已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－...

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

 

C 【解析】在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)=c(Cl－)远远大于后者c(Ag＋)=c(Br－)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，由于c(Ag＋)浓度足够大，先使AgBr沉淀，再让AgCl沉淀，但混合溶液中氯离子的物质的量比溴离子的物质的量大得多，故最后的结果是氯化银比溴化银多的多。故答案为C 考点：难容电解质溶解平衡的应用及沉淀转化的本质
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考点分析：
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 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　)

A．食盐颗粒大一些有利于提纯          

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 

D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

 

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一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eBa2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中钡离子数目减小                  B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大         D．pH减小

 

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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

 

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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

 

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 与c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eFe2＋(aq)＋S2－(aq)，

c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17。

(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为______。

 

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