Question

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1 

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer

D

【解析】两溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L－1，则有＝＝3.6×10－4，

[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1。Qc＝[c(F－)]2·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，故D正确。HF为弱酸，只能部分电离，0.1 mol·L－1 HF溶液中PH>1，故A错。Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错。

考点：难容电解质溶解平衡的应用及简单计算。