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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶...

 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg2＋＋2HCO6ec8aac122bd4f6e＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

 

C 【解析】因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，为合理答案。 考点：难溶电解质溶解平衡的应用
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考点分析：
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已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

 

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在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                        B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定                                         D．有沉淀但不是AgCl

 

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在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)

A．c(Ba2＋)＝c(SO6ec8aac122bd4f6e)

B．c(Ba2＋)＝c(SO6ec8aac122bd4f6e)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

C．c(Ba2＋)≠c(SO6ec8aac122bd4f6e)，c(Ba2＋)·c(SO6ec8aac122bd4f6e)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO6ec8aac122bd4f6e)，c(Ba2＋)· c(SO6ec8aac122bd4f6e)≠Ksp(BaSO4)

 

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大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是(　　)

A．食醋中的水使碳酸钙溶解

B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

 

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已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

 

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