Question

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离　子	Pb^2^＋	Ca^2^＋	Fe^3^＋	Mn^2^＋	Cl^－
处理前浓度/(mg·L^－1)	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/(mg·L^－1)	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

(4)如果    该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

Answer

(1)> Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少

(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2

(3)Fe3＋ (4)B

【解析】解析：(1)根据题中铅的多种存在方式，可知Pb2＋易水【解析】
Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋，Pb(OH)＋＋H2OPb(OH)2＋H＋……故在Pb(NO3)2溶液中c(NO)/c(Pb2＋)>2，当加入NH4Cl后Pb2＋与Cl－反应先成微溶性的PbCl2使Pb2＋浓度降低，故c(NO)/c(Pb2＋)增加。(2)由题所给图示可知当pH＝8时溶液中存在的阳离子为Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋，而在pH＝9时图中c[Pb(OH)＋]迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH<7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，c(H＋)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。

考点：能够正确理解图表，及平衡知识及溶液酸碱性知识的综合应用