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用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 m...

用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H＋)为(假设体积不变)  (　　)

A．1.5 mol/L     B．0.75 mol/L    C．0.5 mol/L    D．0.25 mol/L

 

C 【解析】 试题分析：2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液中硫酸铜的物质的量是2mol，如果在电路中通过0.5 mol电子，则根据反应式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，阴极生成0.25mol铜，溶液中生成0.25mol硫酸。调换正负极继续电解，则此时原阴极变成阳极，阳极变成阴极。因此前0.5mol电子，相当于是粗铜的精炼。后0.5mol电子和最初的阶段又是完全相同的，则溶液中又生成0.25mol硫酸。所以溶液中硫酸的总物质的量是0.5mol，因此氢离子的浓度是1.0mol÷2L=0.5mol/L，答案选C。 考点：考查电解的有关计算
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下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是  (　　)

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A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

 

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A．推销商做实验时，用铁棒作阳极

B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同

C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋

D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物

 

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A.加入适量的3 mol·L－1的盐酸          B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                     D.加入适量的氯化钠溶液

 

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C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－                      D.Fe－3e－===Fe3＋

 

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已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

A．充电时作阳极，放电时作正极      B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极      D．充电时作阴极，放电时作正极

 

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