Question

（9分）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。

(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________

(2)写出Cr₂O₇^2－变为Cr^3＋的离子方程______________________________________。

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极

Answer

(1)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑  (2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(3)H＋不断放电，Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋) (4)不能

【解析】

试题分析：（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋；阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。

（2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把Cr2O72－还原为Cr3＋。所以该反应的离子方程为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（3）由于H＋不断放电，同时Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，从而打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，因此溶液的碱性增强，酸性降低。

（4）石墨是惰性电极，如果用石墨做电极，则得不到还原剂亚铁离子，不能还原Cr2O72－，因此不能净化废水，所以不能用石墨做电极。

考点：考查电解原理的有关应用