在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
（ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
下列有关水的电离的说法正确的是 （ ）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大
下列说法中，正确的是 （ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时：正极的电极反应式是___________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极
上生成_______、B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______。
（12分）如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：
(1)电源：a是________极，b是________极；A池电极反应，电极1：__________；
电极2：____________________________________________________________。
C池电极反应，电极5：________________________________________________；
电极6：______________________________________________________________。
（2）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。
（9分）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。
(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________
(2)写出Cr2O72－变为Cr3＋的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
