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下列叙述正确的是 （ ） A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的p...

下列叙述正确的是                                                       （　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

 

B 【解析】 试题分析：醋酸溶液虽然稀释中电离平衡正向移动，但是c(H+)减小，所以b>a，A错误；盐酸和NaOH溶液混合后pH=7，说明酸碱恰好完全反应，则NaOH的pH=11，B正确；1.0×10-8mol/L的盐酸，水电离出的H+大于酸电离的H+，所以溶液的pH接近于7，C错误；酚酞的变色范围是8-10所以溶液呈无色，溶液的pH>7，D错误。答案选B。 考点：弱电解质的电离
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考点分析：
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e表示，已知26ec8aac122bd4f6e=36ec8aac122bd4f6e．36ec8aac122bd4f6e=26ec8aac122bd4f6e，则此反应可表示为      （    ）

A．3A+B=2C            B．A+3B=2C        C．2A+3B=2C       D．A+B=C

 

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已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) 6ec8aac122bd4f6e SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2  和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ                    B． ＜196.64kJ        

C． 196.64kJ／mol               D． ＞196.64kJ

 

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

6ec8aac122bd4f6e

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl                                     

B．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

C．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

D．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

 

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                    （    ）

A. 2.5 mol        B. 2 mol       C. 1 mol        D. 5 mol

 

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下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（    ）

A. 镀锌铁（白铁）   B. 镀锡铁（马口铁）    C. 镀银铁      D. 镀铜铁

 

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