下列叙述正确的是
（ ）
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后者
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是 （ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡右移
C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D．化学方程式中n＞e+f
将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 （ ）
A． B． C． D．
下列说法正确的是 （ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大
C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）
A．由0.1mol/l一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O
HA + OH-
B．在pH＝0的溶液中，
、
、
、
可以大量共存
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．在pH = 12的溶液中，、
、
、可以大量共存
下列表述正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液的水解反应：
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2
C．氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2-
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
