Question

（13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H⁺)=        mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（2）“O”点为什么不导电                                  。

（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为            。

（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是          。

（5）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可选择        。

A．加NaCl溶液         B．加热    

C．加固体KOH        D．加Zn粒

E．加固体CH₃COONa  F．加水

（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。

A.H^＋个数                     B．c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子数

Answer

（1）0.1 mol/L    1   10-13 mol/L   （2）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子

（3）ca>c。

（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以c点醋酸的电离程度最大。

（5）根据CH3COOHCH3COO－＋H+，加NaCl溶液，平衡不移动c(CH3COO－)不变，加热平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加固体KOH，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加Zn粒，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加固体CH3COONa，平衡逆向移动，但c(CH3COO－)增大，加水平衡正向移动，但c(CH3COO－)减小。所以能使c(CH3COO－)增大的措施是BCDE。

（6）根据CH3COOHCH3COO－＋H+，稀释过程中平衡正向移动，H＋个数增加，c(H＋)减小，c(CH3COO－)减小，CH3COOH分子数减小，根据K=，c(CH3COO－)减小，所以增大。因此选AC。

考点：电离平衡