X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A、X的原子半径大于Y的原子半径
B、X的电负性大于Y的电负性
C、X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D、X的第一电离能小于Y的第一电离能
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A、最易失去的电子能量最高
B、电离能最小的电子能量最高
C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D、在离核最近区域内运动的电子能量最低
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A、500℃、30MPa下，将0.5mol
N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
△H=-38.6kJ·mol-1
B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
A、KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol
B、2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol
C、2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol
D、KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H5 2H2(g)＋2O2(g)＝2H2O(g)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A、① B、④ C、①②④ D、①②③
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A、生成物总能量一定低于反应物总能量
B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
