用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A、...

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B 【解析】试题分析：根据，标准液中混有KOH，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高，滴定终点俯视读数，所用标准液的体积比正常值小，所以偏低，锥形瓶润洗，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高，滴定终点滴定管尖嘴悬挂一滴，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高。答案选B。考点：酸碱中和滴定误差分析

考点分析：

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下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水

④滴定　 ⑤洗涤

A、⑤①②③④ B、③⑤①②④ C、⑤②③①④ D、②①③⑤④

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取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A、0.01 mol/L B、0.05 mol/L C、0.017 mol/L D、0.50 mol/L

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下列说法正确的是(　　)

A、pH＝7的溶液一定显中性

B、pH＝6的溶液一定显酸性

C、c(H^＋)＜c(OH^－)的溶液一定显碱性

D、c(OH^－)＝1×10^-6 mol/L的溶液一定显酸性

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X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A、X的原子半径大于Y的原子半径

B、X的电负性大于Y的电负性

C、X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A、最易失去的电子能量最高

B、电离能最小的电子能量最高

C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

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试题属性