25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（）...

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B、将水加热，K_W增大，pH不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

D 【解析】试题分析：A不正确，增大c(OH-)，平衡逆向移动，但平衡时c(OH-)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，pH减小，B不正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离， C项不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，但KW不变，D项正确。答案选D。考点：水的电离

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考点分析：

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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水

④滴定　 ⑤洗涤

A、⑤①②③④ B、③⑤①②④ C、⑤②③①④ D、②①③⑤④

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取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A、0.01 mol/L B、0.05 mol/L C、0.017 mol/L D、0.50 mol/L

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下列说法正确的是(　　)

A、pH＝7的溶液一定显中性

B、pH＝6的溶液一定显酸性

C、c(H^＋)＜c(OH^－)的溶液一定显碱性

D、c(OH^－)＝1×10^-6 mol/L的溶液一定显酸性

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X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A、X的原子半径大于Y的原子半径

B、X的电负性大于Y的电负性

C、X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

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试题属性

题型：选择题
难度：简单

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（ ）...

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（）...