在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A、正极附近的SO浓度逐渐增大
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、正极有O2逸出
D、铜片上有H2逸出
在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c (H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
在0.1
mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A、NaHCO3溶液 B、NH4HCO3溶液
C、Na2CO3溶液 D、NaHSO4溶液
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（
）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B、将水加热，KW增大，pH不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
