用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
是（ ）
A、燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+
B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C、若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g
Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
A、2 B、3 C、4 D、5
将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A、c(H＋) B、Ka(HF)
C、 D、
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
A、CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O
B、O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C、CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O
D、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
下列说法不正确的是( )
A、充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应
B、电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C、电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D、利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 ( )
A、Fe是负极，C是正极
B、负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
C、盐桥中阴离子移向FeCl2溶液
D、电流由石墨电极流向Fe电极
