Question

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　  　)

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：②、③两溶液电离出来的c(H+)和c(OH-)相等，所以水电离的程度相同，A错误；四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，B错误；向氨水加入醋酸铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液pH减小，NaOH溶液中加入醋酸铵固体生成NH3·H2O，溶液pH变大，醋酸溶液中加入醋酸铵固体c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，溶液pH增大，C错误；①、④两溶液按一定体积比混合时，一定有c(H+)被c(OH-)中和掉，所以c(H＋)一定小于c(Cl－)，c(OH－)一定小于c(NH4＋)，D正确。答案选D。

考点：电离平衡