（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
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编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)
在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1
mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2
mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是( )
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁 B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁 D、B的转化率：甲>丙>乙>丁
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
是（ ）
A、燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+
B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C、若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g
Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
A、2 B、3 C、4 D、5
