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下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( ) A.都是直线形结构 B.中心原...

下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 (    )

A.都是直线形结构 

B.中心原子都采取sp杂化

C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对

D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构

 

D 【解析】 试题分析:SO2的中心原子电子对数是4,孤对电子数是1,电子对空间构型是三角形,分子空间构型是V形,所以是sp2杂化;CO2中心原子电子对数是2,孤对电子数是0,电子对空间构型是直线型,分子空间构型也是直线型,所以是sp杂化。 考点:考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
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考点分析:
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在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是 (    )

A.NF3      B.CH3-   C.BF3    D.H3O+

 

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下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(    )

A.金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅        B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>H2O> N2> O2                        D.金刚石>生铁>纯铁>钠

 

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下列各项所述的数字不是6的是(    )

A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数

B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数

C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数

 

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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是(    )

A.第16列中元素中没有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第四周期第8列元素是铁元素    

D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

 

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元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(    )

A. x的原子半径大于y的原子半径

B. x的电负性小于y的电负性

C. x 的氧化性小于y的氧化性 

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能

 

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试题属性

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