Question

（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式            ；F离子电子排布式        。

（2）写出X的化学式                     

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：                    。

（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：                                                              。

（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

Answer

（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）

（2）Na3AlF6  （2分）

（3）2Al2O3为离子晶体（或者；离子化合物）而AlCl3为分子晶体（或共价化合物）（3分）

（4）CaO晶体中Ca2+、O2-的带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl－的带电荷。（2分）

（5）CaF2（1分）    （3分）

【解析】

试题分析：由题干知道A、B是第二周期元素，C、D、E是第三周期元素，F是第四周期元素，同时A原子L层上有2对成对电子，则A为O，则B为F，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子，说明C、D的阳离子也是两层，再根据CE、FA为电子数相同的离子晶体，D2A3制取D，则C为Na、D为Al、E为Cl、F为Ca。

（1）O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4；Ca2+的电子排布式是1s22s22p63s23p6；

（2）根据元素推断出X为Na3AlF6。

（3）工业制取铝一般不用三氯化铝而用三氧化二铝主要是2Al2O3为离子晶体（或者；离子化合物）而AlCl3为分子晶体（或共价化合物）；

（4）CaO晶体大于NaCl晶体的晶格能的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl－的带电荷；次要原因是离子半径。

（5）根据Ca2+、F－的所带电荷数可以看出以1:2结合，化学式为CaF2；根据晶胞计算出含有4个Ca2+、8个F－，则。

考点：考查元素周期表结构、元素推断、物质结构、晶体的结构与性质。