室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示...

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

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A．稀释前，c(A)> 10 c(B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的10倍

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．M点时A和B的浓度相等

C 【解析】试题分析：根据图像可知，稀释相同倍数A的pH相差大，B的pH相差小，所以A是强碱，B是弱碱。如果A、B都是强碱，则pH相差1，c(A)=10c(B)，但是B是弱碱不完全电离，所以要电离出相同的OH-，浓度要比强碱大，所以c(A)<10c(B)，A项错误；稀释前A的pH比B大于1，所以A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的0.1倍，B项错误；在M点A、B两溶液的pH相同，所以H+浓度、OH-浓度都相同，根据电荷守恒，两溶液中的阳离子浓度也相同，C项正确；D项错误。答案选C。考点：弱电解质的电离

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考点分析：

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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

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A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动 B．盐桥中有电子通过

C．乙中的铜棒逐渐变细 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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对下图所示有机物认识不正确的是（）

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A. 分子式为C₁₂H₁₃O₄Cl B. 可以和氢气发生加成反应

C. 该有机物属于芳香烃 D. 苯环不是该分子的官能团

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（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

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离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。

其中MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有（填序号）。

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A．离子键 B．极性键 C．金属键

D．配位键 E．氢键 F．非极性键

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（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式。

（2）写出X的化学式

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：。

（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。

（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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试题属性

题型：选择题
难度：简单