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(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A...

(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－6ec8aac122bd4f6eH＋＋A2－

试完成下列问题：

(1)Na2A溶液显       (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

___________________________________________(用离子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是            。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L

B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。

 

(1)碱性   A2－＋H2OHA－＋OH－        (2)B、C (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) 【解析】 试题分析：（1）根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以Na2A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－。 （2）由于H2A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在H2A分子，则A是正确的。根据电荷守恒c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)+2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)=2c(A2－)＋2c(HA－)，可知c(OH－)= c(H＋)+c(HA－)，所以B、C错误，D正确。 （3）NaHA溶液中发生的电离反应有NaHA=Na++HA-，HA-H＋+A2－，HA-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。 考点：弱电解质的电离
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考点分析：
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(14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 6ec8aac122bd4f6eM+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

(1)写出放电时的负极反应_________________

(2)充电时，阳极的电极反应为__________________

镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

6ec8aac122bd4f6e

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)x

Ksp

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

 

回答下列问题：

（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是          。

（5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

（6）试写出⑥的离子方程式                                          。

 

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(18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

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(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                   。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为               。

(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有           （填字母）

A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强   D．减小压强

E．加入催化剂   F．吸收NH3    G．通入N2

(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

                                                                  。

 

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（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

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(1)     电解质溶液应选用______________

A、NaOH溶液                  B、NaCl溶液    C、稀硫酸

(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有            。

(3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是             。

 

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（13分）CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：

2CH3CHO(l) + H2O(l) 6ec8aac122bd4f6eCH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H

(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）

(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________

(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液，其装置示意图如下图所示。

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①b是直流电源的______极。

②Na2SO4的作用是_______________________________________。

③阳极除去乙醛的电极反应为                                    

(4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇           kg（计算结果保留小数点后1位）。

 

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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．乙烧杯中的酸过量

 

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