Question

（6分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填空。

（1）A的最高价氧化物的电子式                  。

（2）D在周期表中的位置                         。

（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6KJ的热量，该反应的热化学方程式                             。

Answer

（6分）（1） （2）第二周期第VIIA族

（3）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)     △H= - 890.3kJ/mol

【解析】

试题分析：C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C一定是氧元素。它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，因此A是碳元素，B是氮元素，D是氟元素。

（1）CO2是含有极性键的共价化合物，电子式是。

（2）F元素的原子序数是9，则位于第二周期第VIIA族。

（3）1个甲烷燃烧放出的热量是55.6KJ，则16g甲烷完全燃烧放出的热量是16×55.6KJ＝890.3kJ ，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)     △H=－890.3kJ/mol。

考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等