Question

（4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm_-3）配制：

（1）需选用            容量瓶。

A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml

（2）需量取浓硫酸             ml。

（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是              。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时观察液面俯视            D．溶液未经冷却即注入容量瓶

（4）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺序是                        （填序号）。

Answer

（4分）（1） D        （2）5.4ml         （3）C D        （4） ⑤①④⑥③⑦②

【解析】

试题分析：（1）应用容量瓶的规格没有950ml的，所以应该配制1000ml的，答案选D。

（2）需要浓硫酸的体积是。

（3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质减少，浓度降低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；溶液未经冷却即注入容量瓶，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，答案选CD。

（4）根据配制的原理和实验要求可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。

考点：考查物质的量浓度的配制、误差分析等