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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、...

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为      (   )

A.元素             B.单质            C.分子             D.氧化物

 

A 【解析】 试题分析:在这些物质中碘、铁、钙、硒、氟不是以单质的形式存在的,也不是以氧化物和分子的形式存在,而是以元素的形态存在。答案选A。 考点:考查元素的存在形态。
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考点分析:
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向NaOH溶液中通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示。

试填写下列空白:

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            V(CO2)/L

(1)与盐酸反应前,A溶液中的溶质是                    

(2)其物质的量之比是                                  

 

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(8分)防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42,少量的Ag+ 以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程,回收物质,处理废水。

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根据上述操作过程,回答下列问题:

 
(1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有                   

(2)操作②的名称是               

(3)向溶液A中需要加入过量X,X是                 ,发生反应的离子方程式为                         

(4)上述操作回收到的物质是                          

 

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(6分)根据正放在桌面上的右图装置,回答下列问题:

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(1)现有H2、SO2、NH3、N四种气体

①用排空气法收集某气体,则由A口进气可收集到的气体为         

②用排水法收集某气体,可在该容器中充满水,气体应由         口进入。

(2)若用该装置除去H2中的水分,容器中可盛放的试剂为         

 

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(4分)实验室需要0.1mol/L硫酸950ml,某同学用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制:

(1)需选用            容量瓶。

A.50m       B.100ml       C.250ml          D.1000ml

(2)需量取浓硫酸             ml。

(3)配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是             

A.容量瓶中原有少量蒸馏水        B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C.定容时观察液面俯视            D.溶液未经冷却即注入容量瓶

(4)配制溶液时有以下几个操作:

①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺序是                        (填序号)。

 

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(6分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息,按要求填空。

(1)A的最高价氧化物的电子式                 

(2)D在周期表中的位置                        

(3)在25℃、101KPa下,已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态,放出55.6KJ的热量,该反应的热化学方程式                            

 

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