下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol－1
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol－1
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol－1
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol－1
温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：
A．N2、H2的转化率不相等 B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
C．x : y =1:3 D．x的取值范围为0＜x＜0.14
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I <平衡II D．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：CO32－、Mg2+、AlO2－、NO3－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
C．由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
