钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是
①铁元素由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤杂质碳被氧化而除去
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH－(aq)
当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目不变 B．溶液pH不变
C．溶液中c(Ca2+)增大 D．溶液pH增大
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
一定温度下，下列叙述正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大
B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
