下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是（） A....

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈碱性的是（）

A. 向水中加入NaHSO₄溶液 B. 向水中加入少量金属钠

C. 向水中加入NaOH溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6

B 【解析】试题分析：H2OH＋＋OH－向右移动说明促进水电离，加酸加碱都会抑制水电离，加入金属钠可以消耗H+，所以平衡正向移动，溶液呈碱性，加热促进水电离，但是溶液仍呈中性。答案选B。考点：水的电离

考点分析：

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下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物

D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电

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下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）

A．用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗； B．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1

C． HNO₂不是离子化物，而是共价化合物 D．HNO₂和NaCl不能发生反应

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对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是（）

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．平衡向正反应方向时，正反应速率一定增大

D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D．将水加热，K_W增大，pH不变

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下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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试题属性

下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A....