Question

 已知可逆反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)  在873K时,平衡常数K₁=1.78×10⁴,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K₂ = 2.8×10⁴,转化率为b%,则下列叙述正确的是

A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率，说明温度越高，正向进行程度越大，所以正向反应是吸热反应，所以A错误；B选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，所以B正确；C选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，所以C错误；D选项由于温度不同，反应进行程度不同，因而转化率不同，反应机理是一样的，所以D错误；

考点：化学反应平衡常数及化学反应平衡原理。