Question

（12分）  回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　                     和将空气与碳反应后除去CO ₂；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　                          。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。

（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　

（计算结果保留三位有效数字）

Answer

(1)先加压液化再分馏（蒸馏） （2分）； CH4＋H2OCO＋3H2  （2分）

(2) N2(g)＋3H2(g)2NH3  （2分）

(3)冷却塔(或冷凝器) （1分）     n （1分）

(4)将液氨与未反应的原料气分离（2分）

(5)13.8（2分）

【解析】

试题分析：（1）分离两种气体的方法是先加压液化再分馏。利用天然气制备氢气则需甲烷和水反应，条件是催化剂。（2）A为反应室，装置提供高温催化剂的反应条件，即为氮气与氢气反应制备氨气的反应。（3）C后接液氨储存，C中需将液氨分离出来，所以B为冷却塔，为加大冷却效率，装置设计了很多回型管道。（4）将液氨与其他物质分离开。（5）设CO、H2O起始浓度为x、ymol/L,则转化的CO的最小值为0.9x。

       CO(g)+H2O(g) =  CO2(g)+H2(g)

起始   x      y         0     0 

变化  0.9x   0.9x      0.9x   0.9x

平衡  0.9x  y-0.9x    0.9x  0.9x

根据平衡常数列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627解得y/x=13.8。所以只要此值大于13.8,转化率就会超过90%。

考点：工业合成氨的反应及化学反应平衡原理，平衡常数的计算。