下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是 （ ）
A、乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水
B、二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水
C、甘油和水 已烷和水 甲酸和水
D、苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇
下列芳香族化合物常温下能与溴水发生取代反应的是 （ ）
有关化学用语正确的是 （ ）
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
下列物质不是有机物的是
A．CH4 B.C4H8 C.CO2 D.C6H6
（13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，
① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K 。
（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
|
阳离子 |
K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
|
阴离子 |
CH3COO–、Cl–、OH–、SO42- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离
度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 （填写A或C的化学式）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是 。
