有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所...

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe²^＋全部转化为Fe³^＋。该样品可能的化学式为（）

A．Fe₄O₅ B．Fe₅O₇ C．Fe₂O₃ D．Fe₃O₄

B 【解析】试题分析：n(HCl)=0.7mol，n(Cl2)=0.025mol，最终溶液中只有氯化铁，根据原子守恒，氯离子是0.75mol，则铁离子为0.25mol；根据2Fe2＋＋Cl2=2 Fe3＋＋2Cl-，n（Fe2＋）=2n（Cl2）=0.05mol；则n（Fe3＋）=0.2mol；n（FeO）：n（Fe2O3）=1:2；得出化学式为Fe5O7。考点：考查变价铁的转化及化学计算。

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考点分析：

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．2．8g B．5．6g C．0．001mol D．无法确定

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将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO+H₂O B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- =CO+HCO+H₂O