Question

（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式： A  　　         B             F        　    丙     　   

⑵写出下列反应离子方程式：

反应③                                                 

反应⑤                                                

(3)写出反应⑧的化学方程式                                                

(4)判断物质E是否是电解质      （填“是”或“否”）

Answer

（共12分）（1）Na 、  Al  、  FeCl2 、  HCl （每空1分）

（2）反应③：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ （2分）

       反应⑤：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－               （2分）

  (3)反应⑧： 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3         （2分）

（4）否                                           （2分）

【解析】

试题分析：根据突破口直接可以得出，金属A焰色为黄色，说明是钠，气体甲是氢气，物质D为氢氧化钠；与氢氧化钠也能产生氢气的金属B是金属铝；黄绿色气体乙是Cl2，则气体丙是HCl，物质E为盐酸；红褐色沉淀H为氢氧化铁，则物质G为氯化铁，物质F为氯化亚铁，金属C为铁，白色沉淀I为氢氧化亚铁。反应③是铝与氢氧化钠溶液反应，因为有水参与反应，生成的是偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑；反应⑤氯化亚铁被氯气继续氧化生成三价铁离子，方程式为：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－；白色沉淀在空气中与氧气反应，很快转化为灰绿色，最后是红褐色沉淀，反应⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3；物质E盐酸是混合物，电解质是化合物，所以盐酸不是电解质也不是非电解质。

考点：考查物质的推断，氯气及化合物，铁及其化合物，铝的性质均考查到。