Question

（16分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段                               ，      _________________________________，

DC段                                   _。

（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为           。

（3）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　      　　Mg^2＋已经转化为                  。                            

（4）图中线段OA∶AB＝           。

Answer

（共16分）

（1）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ；

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 每个2分共6分

（2）2∶1（2分）

（3）0.8 （2分） 全部溶解生成NaAlO2、（2分）完全生成沉淀Mg(OH)2，（2分）

（4）7∶1 （2分）

【解析】

试题分析：（1）MgCl2和AlCl3的混合溶液中，开始加入氢氧化钠，生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀达到最高点时，镁离子、铝离子完全沉淀，此时沉淀为0.3mol，反应如下：

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ；

继续加入氢氧化钠，会与氢氧化铝反应，沉淀溶解，反应如下：

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

（2）根据从D到C，沉淀减少量为0.1mol，知道n（Al(OH)3）=n（AlCl3）=0.1mol，n（Mg(OH)2）= n（MgCl2）=0.3－n（Al(OH)3）=0.2mol；则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=2:1；

（3）根据方程式计算

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

0.2mol 0.4mol           0.1mol 0.3mol             0.1mol  0.1mol

加入的n（NaOH）=0.4+0.3+0.1=0.8mol时，Al3＋已经转化为NaAlO2，Mg2＋已经转化为沉淀Mg(OH)2。

（4）根据上述的方程式计算，到D点时加入的氢氧化钠为0.7mol，从D到C加入的氢氧化钠为0.1mol，所以为7:1。     

考点：考查铝离子、镁离子的转化及方程式计算。