Question

在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.0110²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（      ）

A．体积：②>③>①>④               B．氢原子数：①>④>③>②

C．质量：②>③>①>④               D．密度：②>③>④>①

Answer

：B

【解析】

试题分析：：A、3.01×1023个HCl的体积V=3.011023÷6.02×1023×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=13.6÷34×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：②>③>①>④，故A正确；

B、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故B错误．

C、6.72LCH4的质量是m=6.72÷22.4×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是②>③>①>④，故C正确。

 D、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：②>③>④>①，故D正确。

考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算。