Question

（8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)₃的质量；

（2）当Al(OH)₃完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为           ；

(3)盐酸的物质的量浓度。

Answer

：(1)19.4-11.6=7.8g

(2) 180ml

（3）8mol/L

【解析】

试题分析：

【解析】
设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y；过量HCl的物质的量为n。

（1）根据图可知：Mg(OH)2的质量为11.6g，Al(OH)3的质量为（19.4－11.6）g==7.8g

 （2）设Al(OH)3完全溶解时消耗的NaOH物质的量为z，

      Al(OH)3  + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

        1mol     1mol

        7.8/78     z

         z = 0.1mol

      V(NaOH)=0.1/5=0.02L   即20ml。

当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为160+20=180ml。

（3）Mg ＋ 2HCl == MgCl2＋H2↑          2Al ＋ 6HCl == 2AlCl3＋3H2↑  

 1mol    2mol     1mol                  2mol     6mol     2mol

        x        2x          x                       y        3y         y

 MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl   AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl

 1mol                   58g                     1mol                 78g

 x                      11.6g                        y                   7.8g

 ∴x==0.2mol，y==0.1mol

 HCl    ＋    NaOH == NaCl＋H2O

 1mol         1mol

 n        5.0mol/L×0.02L        n==0.1mol

 根据Cl守恒：

∴C(HCl)==(2×0.2mol＋3×0.1mol＋0.1mol)÷0.1L==8mol/L

考点：镁铝的化学性质，化学方程式的相关计算。